【題目】高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料．它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

下列說法不正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+CSi+CO2↑

B. 步驟①中每生成1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

D. SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

【答案】A

【解析】A. 步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，A錯(cuò)誤；B. Si元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)得到4個(gè)電子，因此步驟①中每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，C正確；D. SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），二者的沸點(diǎn)相差較大，因此通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3，D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

B. 25℃時(shí),pH=1鹽酸溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NA

C. 任意條件下，1mol苯中含C-C鍵的數(shù)目一定為3NA

D. 密閉容器中充入1molNO2，氣體分子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 在冰(固態(tài)水)中,既有極性鍵、非極性鍵、又有氫鍵

B. 二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子

C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定比分子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。

①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是______價(jià)。CrO2－是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于______（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 c．分散質(zhì)微粒可通過濾紙

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式______。

②（CN）2和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器

物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）

物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ（恒容）

0.1

0.1

0

c(I2)＝0.07 mol·L－1

Ⅱ（恒壓）

0

0

0.6

A. 反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3

B. 兩容器達(dá)平衡時(shí)：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（平衡常數(shù)為K），有K＝成立

D. 達(dá)平衡時(shí)，向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時(shí)ν正＞ν逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是

A.膠體粒子直徑在1-100nm之間

B.均一、穩(wěn)定、透明

C.有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.膠體分散質(zhì)能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C. 0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由____逐漸變?yōu)?/span>____色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸_____________；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)?/span>______色，之后又變?yōu)?/span>______色，試管內(nèi)的液面會(huì)____________。用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________，____________。

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