【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

B. 25℃時,pH=1鹽酸溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NA

C. 任意條件下，1mol苯中含C-C鍵的數(shù)目一定為3NA

D. 密閉容器中充入1molNO2，氣體分子數(shù)一定是NA

【答案】A

【解析】金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，不管生成哪種氧化物，鈉的化合價都是由0價升為+1價，1mol金屬鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故A正確；B項，溶液體積未知，無法計算H+的數(shù)目，故B錯誤；C項，苯中不含C-C鍵，故C錯誤；D項，存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，所以密閉容器中充入1molNO2，氣體分子數(shù)小于NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯加水，則燈泡會亮起來：

則：

(1)加水的燒杯為________。

(2)寫出B、D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：

B．___________________________________________________________________；

D．__________________________________________________________________。

(3)若在A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的導電性________，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，可觀察到燈泡的亮度________至________后又逐漸________。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是(　　)

A. 銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極

B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

C. 鋅棒每減少0.65 g，導線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol

D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+ 濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是（ ）

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大

C. 斷開K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動

D. 斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。填空完成問題：

①A是原電池的_______極，代表金屬____(填“銅”或“鐵”)；

②電極方程式分別為正極：______________________，原電池反應(yīng)為_____________________________________。

（2）請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。

①A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________。

②設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_________________________________________________________。

③實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：

（1）Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是___________。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是_____________________________________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。

（4）檢驗納米Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是_________________________________。

（5）某同學依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4:

① 制備時該同學選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。

②經(jīng)過多次實驗發(fā)現(xiàn)，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它試劑和儀器自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）許多金屬元素有焰色反應(yīng)，金屬存在焰色反應(yīng)的原因是___________________________。

（2）基態(tài)鋁原子中，有______種電子運動狀態(tài)，其中p軌道的電子云輪廓圖的形狀為_______。

（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖中R中陽離子是______(填寫化學式)，相對分子質(zhì)量較大的陽離子中心原子的雜化類型是____。

②圖中R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為___________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則N5- 中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

（4）氮與鋁之間形成化合物X，具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知氮化硼與X晶體類型相同，推測氮化硼的熔點比X的熔點___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。

②若X的密度為ρg·cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為___________cm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料．它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

下列說法不正確的是

A. 步驟①的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2↑

B. 步驟①中每生成1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料

D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

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