Question

【題目】V2﹣、W3﹣、X2+、Y2﹣、Z﹣是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2﹣、W3﹣、X2+均是10電子的微粒，Y2﹣、Z﹣與Ar原子具有相同的電子數(shù)。（請用化學用語回答下列問題）

（1）V2﹣的離子結構示意圖為_________________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是________________。

（3）元素Y、Z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較（填化學式）：______________。

（4）將Z的單質通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。________、________、________。

Answer 1

【答案】 O、N、Mg HCl＞H2S H+ HClO Cl2

【解析】

V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡單離子，V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒，則V為O元素、W為N元素、X為Mg元素；Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù)，則Y為S元素、Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，V為O、W為N、X為Mg、Y為S、Z為Cl。

(1)O2-的結構示意圖為，故答案為：；

(2)原子半徑的變化規(guī)律：同一周期，自左而右，原子半徑逐漸減��；同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以V、W、X的原子半徑由小到大的順序是O、N、Mg，故答案為：O、N、Mg；

(3)元素的非金屬性越強，對應氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性Y＜Z，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2S ＜HCl，故答案為：H2S ＜HCl；

(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，紫色石蕊溶液變成紅色；次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色；最后氯氣溶于水，形成飽和氯水，溶液呈現(xiàn)黃綠色，故答案為：H+；HClO；Cl2。