Question

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

D

解析試題分析：平衡時(shí)生成1.6molC，則根據(jù)方程式可知平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此選項(xiàng)A不正確；平衡時(shí)生成1.6molC時(shí)，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是體積減小的，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；由于C不是氣體，增加C對(duì)平衡沒(méi)影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的判斷、轉(zhuǎn)化率計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題設(shè)計(jì)新穎，難易適中，注重解題的靈活性。該題通過(guò)考查學(xué)生利用化學(xué)平衡來(lái)書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)K、計(jì)算轉(zhuǎn)化率，并分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，重點(diǎn)考查學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力。答題時(shí)明確反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)、溫度與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系、相同條件下物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比是解答本題的關(guān)鍵。