(6分) 在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡： 2SO2 + O22SO3 測得平衡時混合物總物質的量為5mol，求：
（1）10分鐘時O2的反應速率為      mol/(L·min)（2）平衡時SO2的轉化率               
(3) 平衡常數(shù)K為多少                

(1)0．025；（2）50%；（3）K=4mol/L

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（    ）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B．此時，B的平衡轉化率是35％
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增加C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0．1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：
n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 
（1）2分鐘內用B表示的平均反應速度為      ；    
（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式                   。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)如下：

（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學性質沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學性質在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設計驗證的實驗是                   。
（5）實驗開始時,當往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應注意                                

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題16分）
（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

          物質
T/℃     n/mol
NO
CO
E
F
初始
0.100
0.100
0
0
T1
0.020
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.010
0.090
0.045
 
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式                       .
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)__________。
A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．無法比較
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
 ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
序號
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O2)＝              ；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸。
總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應實現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎材料。高純度的晶體硅可通過以下反應獲得：
反應①（合成爐）：
反應②（還原爐）：
有關物質的沸點如下表所示：

物質
 		BCl3
 		PCl3
 		SiCl4
 		AsCl3
 		AlCl3
 		SiHCl3
 
沸點
 		12．1
 		73．5
 		57．0
 		129．4
 		180（升華）
 		31．2
 
請回答以下問題：
（1）太陽能電池的能量轉化方式為         ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質，分離出SiHCl3的方法是       。
（2）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應①的KP＝             ；
（3）對于反應②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

①該反應的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時間內的反應速率為               。
③對上表的數(shù)據(jù)進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl3 剩余量的影響，請分析另一原因是              。
（4）對于反應②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟
現(xiàn)象
結論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中
反應速率Mg>Fe，Cu不反應
金屬的性質越活潑，反應速率越快
②____________
 
反應物濃度越大，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水

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