12．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加　
②生成物的產(chǎn)量一定增大　
③反應物的轉化率一定增大　
④反應物的濃度一定降低　
⑤正反應速率一定大于逆反應速率　
⑥使用了合適的催化劑．
A．①②B．②③⑤C．⑤D．④⑥

分析 當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，則一定存在v（正）＞v（逆），但生成物的產(chǎn)量不一定增加，
①如果采用減少生成物濃度方法可以使平衡向正反應方向移動；
②如果加入和生成物反應的物質(zhì)而可以使平衡向正反應方向移動；
③如增加某反應物的物質(zhì)的量，可以使平衡向正方向移動；　
④如增大反應物的濃度，可以使平衡向正方向移動；
⑤改變條件時只有正反應速率大于逆反應速率時，該反應才向正反應方向移動；
⑥催化劑只影響反應速率不影響平衡移動；
據(jù)此分析解答．

解答 解：當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，則一定存在v（正）＞v（逆），
①如果采用減少生成物濃度方法使平衡向正反應方向移動，則生成物的質(zhì)量分數(shù)減少，故錯誤；
②如果加入和生成物反應的物質(zhì)而使平衡向正反應方向移動，則生成物的產(chǎn)量減少，故錯誤；
③如增加某反應物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動，該物質(zhì)的轉化率降低，故錯誤；　
④如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故錯誤；
⑤改變條件時只有正反應速率大于逆反應速率時，該反應才向正反應方向移動，所以該反應向正反應方向移動，則正反應速率一定大于逆反應速率，故正確；
⑥催化劑只影響反應速率不影響平衡移動，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動影響因素，側重考查學生分析判斷及逆向思維能力，明確平衡移動原理是解本題關鍵，易錯選項是②，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小為：B＞A＞CB．核電荷數(shù)：D＞C＞B＞A
C．A與D形成的化合物均是離子鍵D．生成的氫化物的穩(wěn)定性為：D＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知斷裂1mol C-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．該反應放出251.2 kJ的熱量B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）請指出鋅電極和c電極的電極名稱：（正、負、陰、陽）
Zn：負極   c：陽 極
（2）銅電極和d電極上發(fā)生反應的類型：（氧化或還原）
Cu：還原 反應 d：還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示．
a原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c在周期表所列元素中電負性最大
d位于周期表中第4縱行
e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子
請回答：
（1）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為SiO2＞CO2（用化學式表示）．若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp2雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO3（填化學式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由e原子與Au原子構成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式為H4Cu3Au，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm3（NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于離子反應及離子共存的說法中正確的是（　　）
A．能使甲基橙顯紅色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
B．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．常溫下，由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4
C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各電子式中書寫正確的是（　�。�
A．氮氣 B．氯化氫 C．氨氣 D．氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸鋇的水溶液幾乎不導電，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能導電，所以二者都是電解質(zhì)
C．氨氣的水溶液可以導電，所以氨是電解質(zhì)
D．氫氧化鈣在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全電離，所以氫氧化鈣是強電解質(zhì)

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