Question

19．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）從表中看出，升高溫度，K值增大，則CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高K越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大；
（3）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)；
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），則K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$=1，以此判斷溫度．

解答 解：（1）由CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高K越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K值增大，則CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，
故答案為：增大；增大；增大；
（3）A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A不選；
B．混合氣體中c（CO）不變，濃度不變，為平衡狀態(tài)，故B選；
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O），可知正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故C選；
D．c（CO₂）=c（CO）與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，故D不選；
故答案為：BC；
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），則K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$=1，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)的溫度為830℃，
故答案為：830．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡常數(shù)K的意義、平衡移動(dòng)、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．