【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3

【答案】A

【解析】

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配平下列方程式

①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O

②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O

③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3

（2）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故。

①84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：__________；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學(xué)式)。

②潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（ ）

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

C（A）/molL﹣1

6

3

2

2

C（B）/molL﹣1

5

3.5

3

3

C（C）/molL﹣1

1

2.5

3

3


A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）
B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�

A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）

A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發(fā)結(jié)晶 F．加熱分解

（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。（2）從碘水中提取碘________。

（3）用自來水制取蒸餾水 _________。（4）分離植物油和水______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素位于第三周期第VIA族。下列敘述不正確的是

A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數(shù)為16

C. 該元素原子核外有3個(gè)電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ． （填字母）
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2 ． 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 ．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 氯水能漂白有色布條是因?yàn)?/span>Cl2具有漂白性

B. 可用單晶硅來制光導(dǎo)纖維

C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

D. Fe在少量Cl2中燃燒，產(chǎn)物為FeCl2

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