Question

【題目】（1）配平下列方程式

①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O

②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O

③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3

（2）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故。

①84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式：__________；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學(xué)式)。

②潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

Answer 1

【答案】 5　1　3　3　3　3 2　16　10　2　5　8 2　9　3　3　5 2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I(xiàn)2＋H2O NaCl ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

【解析】(1) ① KI中的I從-1價(jià)升到0價(jià)，化合價(jià)升1，KIO3中的I從+5價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降5，H2SO4中沒(méi)有元素變價(jià)，所以KI與KIO3的的比為5：1，再根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平得反應(yīng)化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；②用化合價(jià)升降法配平，式中Mn從+7價(jià)降到了+2價(jià)，Cl從-1價(jià)升到了0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，所以應(yīng)該給Cl2前面配5 ，Mn2+前面配2 ，因此MnO4-前面配2 ，Cl-前面配10 ，綜合起來(lái)氫離子前面配16 ，水前面配8 。反應(yīng)離子方程式為：2MnO4- +10Cl-+16H+==2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；③P4+KOH+H2OK3PO4+PH3 ，由單質(zhì)磷0價(jià)到+5價(jià)，化合價(jià)升高5，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，由0價(jià)到-3價(jià)，化合價(jià)降低3，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，所以磷酸鉀前配3，PH3前配5，根據(jù)磷原子守恒，反應(yīng)物磷前配2，根據(jù)鉀原子守恒，氫氧化鉀前配9，根據(jù)氧原子守恒，水前配3，則反應(yīng)方程式為：2 P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；（2）根據(jù)提供的物質(zhì)，KIO3中的I（+5）化合價(jià)較高，氧化性較強(qiáng)，可作氧化劑，則I2為還產(chǎn)物；Na2SO3中亞硫酸根離子還原性較強(qiáng)，作為還原劑，則Na2SO4等含硫酸根離子的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平可得反應(yīng)方程式為：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O；（3）①次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：；84消毒液有效成分NaClO，長(zhǎng)期露置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最終會(huì)變?yōu)镹aCl溶液，溶液中的主要成分將變?yōu)镹aCl；（4）次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有強(qiáng)還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。