判斷鐵絲在氧氣中燃燒時是否發(fā)生了化學反應的根本依據(jù)是（　�。�
A、火星四射B、發(fā)熱
C、生成黑色固體D、固體形狀變化了
考點：化學的主要特點與意義,鐵的化學性質(zhì)
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學變化的判斷要從本質(zhì)也就是根本依據(jù)去看是否有新物質(zhì)生成，而不是依賴于反應的現(xiàn)象．
解答： 解：鐵絲在氧氣燃燒是化學變化的根本依據(jù)是在過程中生成了黑色固體（四氧化三鐵）．其余均是伴隨的現(xiàn)象，輔助判斷，但不是根本依據(jù)．
故選C．
點評：本題考查物理變化和化學變化的區(qū)別，難度不大，注意從新物質(zhì)生成角度判斷化學反應的反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A、膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
B、具有丁達爾現(xiàn)象
C、膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D、膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，B
 
，E
 
，I
 
；
（2）反應①的離子方程式是
 
；反應②的化學方程式是
 
；
（3）J與鹽酸反應的化學方程式是
 
；反應后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列鹽溶液的酸堿性：
K2S
 
，NaHCO3
 
，（NH4）2SO4
 
，NH4HSO4
 
，AgNO3
 
，Ba（NO3）2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段：
（1）上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氫原子數(shù)比值最大．
①該氨基酸與NaOH反應的化學方程式：
 
．
②該氨基酸兩分子縮合形成的環(huán)狀物質(zhì)的分子式為
 
．
（3）已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的化學式量為364，則水解生成的各種氨基酸的式量之和為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)一定增大的是（　�。�
A、反應物的轉(zhuǎn)化率
B、物質(zhì)的溶解度S
C、化學平衡常數(shù)K
D、水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A、該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間
B、該合金中鎂元素呈負價，鋁元素呈正價
C、制備該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得
D、1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應釋放出H2，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知R元素的原子有三個電子層，其最高價氧化物化學式R2O5，則R元素的名稱為（　�。�
A、硫B、氮C、磷D、硅

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