Question

如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

，B

 

，E

 

，I

 

；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是

 

；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

 

；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B是地殼中含量最高的金屬，則B是鋁；由轉(zhuǎn)化關(guān)系①Al+C→F+G，G是氣體單質(zhì)，故G為H₂，C為強堿溶液，F(xiàn)為偏鋁酸鹽，由F與I之間的相互轉(zhuǎn)化，可知F為NaAlO₂，I為ACl₃；J是磁性材料，J為Fe₃O₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系②H+D→Fe₃O₄+H₂，D為單質(zhì)，常溫下H為無色液體，故為Fe，H為H₂O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l+A

高溫

Fe+E，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答： 解：B是地殼中含量最高的金屬，則B是鋁；由轉(zhuǎn)化關(guān)系①Al+C→F+G，G是氣體單質(zhì)，故G為H₂，C為強堿溶液，F(xiàn)為偏鋁酸鹽，由F與I之間的相互轉(zhuǎn)化，可知F為NaAlO₂，I為ACl₃；J是磁性材料，J為Fe₃O₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系②H+D→Fe₃O₄+H₂，D為單質(zhì)，常溫下H為無色液體，故為Fe，H為H₂O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l+A

高溫

Fe+E，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，A為Fe₂O₃，B為Al，E為Al₂O₃，I為AlCl₃；
故答案為：Fe₂O₃；Al；Al₂O₃；ACl₃；
（2）反應(yīng)①是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
反應(yīng)②Fe與H₂O反應(yīng)生成Fe₃O₄與H₂，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂、FeCl₂與H₂O，反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+6Cl^-，
故答案為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+6Cl^-．

點評：本題以“無機框圖推斷題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，（3）中離子方程式書寫為易錯點．