17．如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ANO2CuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，結(jié)合物質(zhì)的組成分析．

解答 解：A、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是堿，NaHCO3是鹽，故B正確；
C、Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽、堿性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．氯氣在加熱情況下分別與鐵、磷充分反應(yīng)，產(chǎn)物是（　�。�
A．FeCl2、PCl3B．FeCl3、PCl3C．FeCl3、PCl5D．FeCl2、PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列推斷正確的是 （　�。�
A．0.25g磷與氯氣反應(yīng)，消耗氯氣314mL（折換成標(biāo)況下），生成的三氯化磷和五氯化磷的物質(zhì)的量的比約為2：1
B．氨氣在純氧氣中燃燒：4NH3+5O2═4NO+6H2O
C．因?yàn)槎趸鸵谎趸嫉拿芏榷急瓤諝獯�，所以都可以用向上排空氣法收�?/td>
D．因?yàn)镾O2、P2O5和CO2都是酸性氧化物，所以能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能在無色的酸性溶液中大量共存的是下列各組中的離子，（　�。�
A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖表示反應(yīng)中的能量變化；請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“圖”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?2CH3OH（g）的△H=-182kJ•mol-1．
（2）已知CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）
△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出16gCH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$CH3OH（g）+$\frac{6}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+1H2O（l）△H=-140.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；G是一種紅棕色粉末．
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是直線型；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量0.64g，寫出相關(guān)離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L化合物I氣體通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，試通過計(jì)算確定反應(yīng)后溶液溶質(zhì)主要成分為Na2CO3、NaHCO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200mL0.10mol/LNaCl溶液B．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
C．200mL0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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