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【題目】在化學的發(fā)展史上，中國在化學應用方面做出了不可磨滅的貢獻，并對人類的文明起到了巨大的推動作用，譬如以“中國雪”為成分之一的一種混合物“把騎士階層炸得粉碎”。同時隨著對外交流的頻繁。也出現了許多帶有濃郁異域風情的化學物質命名，如古代的安息香酸和近現代的智利硝石。下列選項中的化學物質相對應俗名都正確的是

選項

丹砂

中國雪

密陀僧

安息香酸

智利硝石

A

Cu2O

NaIO2

PbO

HCOOH

KIO3

B

HgS

KNO3

PbO

C6H5COOH

NaNO3

C

Fe2O3

KIO3

Pb3O4

HCOOH

NaNO3

D

HgO

KNO3

Pb3O4

C6H5COOH

KIO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】丹砂又稱朱砂，辰砂。是汞的硫化物礦物，中國雪，又稱硝石，是硝酸鉀；密陀僧(Lithargyrum)一種含氧化鉛的固體催干劑，苯甲酸為具有苯或甲醛的氣味的鱗片狀或針狀結晶，化學式C6H5COOH，另稱安息香酸，鈉硝石(智利硝石)(Soda-niter)NaNO3 晶體，綜上可知，選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用符號“>”“<”或“＝”連接下列各項關系。

（1）第一電離能：N___O，Mg___Ca。

（2）電負性：O___F，N__P。

（3）能量高低：ns__np,4s___3d。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，該反應進行的快慢順序為

A. ④＞③＝②＞① B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積

所消耗鹽酸標準的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。

（2）試樣中NaOH的質量分數為______________________。

（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是____(填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是（ ）

A.苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B.乙醇可與濃HBr溶液反應，苯酚不能與濃HBr溶液反應

C.乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是H2O2在不同條件下的分解。據表回答：

試管號

處理

現象

1

2 mL H2O2＋2滴蒸餾水

產生氣泡很少

2

2 mL H2O2＋2滴FeCl3

產生氣泡較多

3

2 mL H2O2＋2滴肝臟研磨液

產生氣泡很多

4

2mL H2O2＋2滴(煮沸)肝臟研磨液

基本同1

5

2 mL H2O2＋2滴肝臟研磨液＋2滴5%HCl

基本同1

6

2 mL H2O2＋2滴肝臟研磨液＋2滴5%NaOH

基本同1

7

(1)比較2號與3號試管的實驗現象，說明酶具有__________，比較4號與3號試管的實驗現象，說明________________________________________________________。

(2)設置5號、6號、7號試管對照實驗是要探究_________________________________，

7號試管的處理為_________________________________________________。

(3)如果要探究溫度對酶活性的影響，可以用我們口腔中的__________酶，對實驗結果的檢驗可直接滴入1～2滴__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法不正確的是 （ ）

A.電池工作時鋅為負極

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ

C.放電前后電解質溶液的pH保持不變

D.外電路中每通過 0.2 mol 電子，鋅的質量理論上減少 6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學校生物實驗室有一批存量淀粉酶制劑，因存放時間較長，估計已失去活性。某班生物興趣小組承擔了鑒定任務，請你幫助完成實驗設計，并回答有關問題。

（一）實驗目的：探究這批存量淀粉酶的活性。

（二）實驗原理：淀粉是非還原糖，在淀粉酶作用下能水解成還原糖。還原糖能與斐林試劑反應，生成磚紅色沉淀。通過比較該存量淀粉酶和唾液淀粉酶的催化效率，可以鑒定出這批存量淀粉酶的活性。

（三）實驗材料和用具：①存量淀粉酶制劑 ②大小燒杯若干 ③試管若干 ④淀粉糊 ⑤斐林試劑（A液：0．1g/mL的NaOH溶液；B液：0．05g/mL的CuSO4溶液） ⑥碘液 ⑦量筒 ⑧酒精燈等。

（四）實驗步驟：

（1）取唾液：將口漱凈，含一塊脫脂棉，片刻后取出，將唾液擠入小燒杯中。

（2）取兩個燒杯，分別編號為A、B，分別加入適量的淀粉糊。再往A燒杯加入適量唾液，B燒杯中加入 。

（3）適當時間后，取兩支試管分別編號為a1、a2，各加入A燒杯中的溶液2 mL。另取兩支試管分別編號為b1、b2，各加入B燒杯中的溶液2mL。

（4）向試管a1、b1中加入等量碘液， 。

（5）像試管a2、b2中加入 ，水浴加熱，觀察各試管中顏色變化。

（五）若試管a1中溶液為棕色（碘液的顏色），試管a2中出現磚紅色沉淀，補充試管b1、b2中可能出現的實驗結果及相應的實驗結論（填寫在表格中）：

b1

b2

結 論

第一種可能

____

____________________

該存量淀粉酶制劑完全失活

第二種可能

藍色

有磚紅色沉淀

該存量淀粉酶制劑活性保留部分活性

第三種可能

褐色

____________________

該存量淀粉酶制劑活性正常

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表。

項序

1

2

3

4

5

6

7

……

通式

C2H4

C2H4O

C2H4O2

C3H6

C3H6O

C3H6O2

C4H8

……

各項物質均存在數量不等的同分異構體。其中第12項的異構體中，屬于酯類的有(不考慮立體異構)

A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種

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