Question

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液； ②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)	待測液體積	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是____(填選項(xiàng)字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

Answer 1

【答案】酸式 80% ce 錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 D

【解析】

（1）在酸堿中和滴定中，用酸式滴定管盛裝酸性或具有氧化性的溶液，用堿式滴定管盛裝堿性液體，所以用酸式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；

（2）根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)求平均值，消耗鹽酸體積為（20.10+20.00+19.90）÷3=20.00mL，再根據(jù)c(酸)×V（酸）=c(堿)×V（堿），0.1×20=c(堿)×25解得c(堿)=0.08mol/L，試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[（0.08×0.25）×40]÷1×100%=80%；

（3）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對(duì)測定結(jié)果無影響；b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，導(dǎo)致堿液減少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液減少，所測濃度偏低；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液增大，所測濃度偏高；d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致末讀數(shù)據(jù)減小，所測結(jié)果偏低，e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，所測結(jié)果偏高；選ce；

（4）KMnO4溶液是紫色溶液，當(dāng)高錳酸鉀滴入，由于反應(yīng)導(dǎo)致溶液無色，若到終點(diǎn)，再滴入的高錳酸鉀使溶液呈紫色，所以該滴定過程不需要指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）指示劑的選取原則變色明顯，根據(jù)題給信息，用Na2CrO4作指示劑最好，選D。