下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：
D

試題分析：A、溴化銨的電子式是，A不正確；B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是，B不正確；C、乙酸的分子式是C2H4O2，C不正確；D、質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)是，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是(   )
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X是地殼中含量最多的元素
Y
Y元素原子核外3p能級(jí)上有4個(gè)電子
Z
核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T
T的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)糖尿病
(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的電負(fù)性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是______(用元素符號(hào)表示，下同）。
(3) Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa時(shí)，若適量的Z2和X2完全反應(yīng)，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)的魅力之一來(lái)自于許許多多的“最”。例如熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據(jù)下面的“最”回答問(wèn)題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡(jiǎn)單物質(zhì)的電子式       ，該分子屬
于           （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
     （填元素符號(hào)），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是      鍵。
（3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說(shuō)法中，正確的是   。     
a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價(jià)，故M的非金屬性強(qiáng)于N
b．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)和N原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。
元素
相關(guān)信息
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
X
元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色
 
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：              ，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                             。
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學(xué)方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化趨勢(shì)，判斷有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)正確的是
A．具有放射性B．單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)
C．在化合物中呈+2價(jià)D．單質(zhì)的密度小于1 g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素A不能與元素B形成化合物
C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:
D．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對(duì)電子對(duì)的雙原子分子。下列說(shuō)法不正確的是(   )
A．Y2—的還原性較Z—強(qiáng)
B．Y的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同
D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)要用元素符號(hào)表示）
（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是      .F元素原子的最外層電子數(shù)為       個(gè)。
（2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為              ；B3-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為        ，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽(yáng)離子，這金屬陽(yáng)離子符號(hào)為        
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>             
（4）E3+的核外電子排布式是                ，ECl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為           。
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是              
（6）在F的+1價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)為　　　球（“黑”“白”）

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