【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y,Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成,進行如下實驗:

(1)稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和稀鹽酸,加熱至全部溶解,冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液,調(diào)節(jié)溶液pH68之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應(yīng)后滴入23滴指示劑X,用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去,發(fā)生反應(yīng):。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為11,產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng))。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液,加熱至70℃左右,滴入2-3滴指示劑PAN,用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液28.00 mL。

(1)指示劑X____。

(2)用Na2S2O3標準液滴定時,若pH過小,會有SSO2生成。寫出S2O32-H+反應(yīng)的離子方程式 ___________

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗,測得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫出計算過程)________

【答案】淀粉溶液 偏大

化學(xué)式為:

【解析】

1)用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2液,則指示劑為淀粉溶液,

故答案為:淀粉溶液;

2S2O32-H+反應(yīng)生成SSO2,則化學(xué)方程式為,

故答案為:;

3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗,標準液體積偏大,測得Cu2+的物質(zhì)的量將偏大,

故答案為:偏大;

4

化學(xué)式為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】按要求完成下列問題

I.下列幾種微;蛭镔|(zhì)

14C 16O 14N 18O O2 O3

CH3-CH3 C2H6 CH3- CH2-OH CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______(填序號,下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構(gòu)體的是_____________________

II.25 C、101 kPa的條件下,

對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測得生成2 mol HCI(g),反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量,則斷開1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中,正極的電極反應(yīng)方程式是________________________

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【題目】反應(yīng)BrH2HBrH的能量變化如圖所示,根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是(

A.HBr的能量比H2的能量高

B.反應(yīng)2CO22CO的能量變化過程,與該圖的變化過程相似

C.若該反應(yīng)開始時加入催化劑,則反應(yīng)達到平衡時吸收的能量增多

D.該反應(yīng)中,HH鍵斷裂吸收的總能量大于HBr鍵形成釋放的總能量

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【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。

I. 甲同學(xué)設(shè)計兩種方案來檢驗是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認為亞硫酸鈉沒有變質(zhì)。

方案二:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認為亞硫酸鈉完全變質(zhì)。

請你對兩方案做出評價:

方案一:_________(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。

方案二:_________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________

Ⅱ. 乙同學(xué)為了探究是否發(fā)生變質(zhì),設(shè)計如下實驗測定溶液的實際濃度。

(1)①分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)。

a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸

②裝置B中盛裝的試劑為_____________。

(2)實驗前后測得裝置C增重3.2g,則溶液實際的物質(zhì)的量濃度為___________________(保留2位有效數(shù)字)。

(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。

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【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下:Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43-)>c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下,pH=7NaH2PO4Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C.10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液:c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4Na2HPO4溶液等體積混合:3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

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【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當前科學(xué)研究的熱點。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示:

陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有:

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2

①寫出陽極表面的電極反應(yīng)式:___

②其他條件相同時,不同初始pH(均小于2)條件下,H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示,c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取,原因是_______

(2)存堿性條件下,H2O2的一種催化分解機理如下:

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應(yīng)的催化劑為 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH),可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OHH2PO2-氧化成PO43-,理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果,向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2O3,其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時間,實驗結(jié)果如圖所示:

添加FeSO4后,次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高,原因是______。

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【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是(  )

A.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2e-H2O=2Ag2OH-

B.鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄

C.Zn2+Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

D.使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同

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【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒感染者有潛在的治療效果:K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖所示:

已知以下信息

回答下列問題:

1B的化學(xué)名稱為____________。

2J中含有官能團的名稱為____________。

3)由B生成C的反應(yīng)類型為____________

4)由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

5E中含兩個Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式____________

6XC的同分異構(gòu)體,寫出任意一個滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式____________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

7)設(shè)計由苯甲醇()為原料合成化合物的路線____________(其他試劑任選)。

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