【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示:
陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有:
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①寫出陽極表面的電極反應(yīng)式:___。
②其他條件相同時(shí),不同初始pH(均小于2)條件下,H2O2濃度隨電解時(shí)間的變化如圖所示,c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取,原因是_______。
(2)存堿性條件下,H2O2的一種催化分解機(jī)理如下:
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應(yīng)的催化劑為 ____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·OH),可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。
①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-,理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。
②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果,向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3,其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
添加FeSO4后,次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高,原因是______。
【答案】 c(H+)過小時(shí),反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率較慢,c(H+)過大時(shí),主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ (a+b+c)kJ/mol Mn2+ 25L Fe2+促進(jìn)H2O2和O3產(chǎn)生·OH,氧化產(chǎn)生的Fe3+將PO43-轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀
【解析】
(1)由電解裝置圖可知陽極表面消耗水,產(chǎn)生氧氣,以此寫出電極方程式;
(2)由蓋斯定律可得,①+②+③可得所求熱化學(xué)方程式,中間產(chǎn)物Mn2+為催化劑;
(3)①弱堿性條件下OH將H2PO2-氧化成PO43-,反應(yīng)為:,以此計(jì)算廢水的體積;
②由圖可知添加FeSO4后,次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高,原因是Fe2+促進(jìn)H2O2和O3產(chǎn)生·OH,氧化產(chǎn)生的Fe3+將PO43-轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀。
(1)由電解裝置圖可知陽極表面消耗水,產(chǎn)生氧氣,則電極方程式為,
故答案為:;
(2)已知:①H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol
②H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol
③·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol
由蓋斯定律可得,①+②+③可得所求熱化學(xué)方程式,則△H=(a+b+c)kJ/mol, Mn2+為中間產(chǎn)物反應(yīng)前后不發(fā)生改變?yōu)榇呋瘎?/span>
故答案為:(a+b+c)kJ/mol;Mn2+;
(3)①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-,反應(yīng)為:, l.7g·OH物質(zhì)的量,則參與反應(yīng)的H2PO2-物質(zhì)的量為0.025mol,則廢水的體積,
故答案為:25L;
②由圖可知添加FeSO4后,次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高,原因是Fe2+促進(jìn)H2O2和O3產(chǎn)生·OH,氧化產(chǎn)生的Fe3+將PO43-轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀,
故答案為:Fe2+促進(jìn)H2O2和O3產(chǎn)生·OH,氧化產(chǎn)生的Fe3+將PO43-轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性:> H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是
A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液
C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)氣體是 ( )
①H2、O2 ②Cl2、SO2
③NO2、O2 ④N2、H2
A.①②③B.②④
C.③④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)390℃,沸點(diǎn)430℃,易與水反應(yīng),可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖,回答下列問題:
(1)僅從性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填字母)。
A.濃氨水、Ca(OH)2固體 B.濃氨水、CaO C.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處字母)。
(3)裝置A的作用是_______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先通入NH3后加熱儀器X,原因是____________________。
(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。
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【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y,Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和稀鹽酸,加熱至全部溶解,冷卻后將溶液分成兩等份。
②取其中一份溶液,調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間。加入0.1000 mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,充分反應(yīng)后滴入2~3滴指示劑X,用0.1000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去,發(fā)生反應(yīng):。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1,產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng))。
③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液,加熱至70℃左右,滴入2-3滴指示劑PAN,用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。
(1)指示劑X為 ____。
(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí),若pH過小,會(huì)有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應(yīng)的離子方程式 ___________ 。
(3)若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)通過計(jì)算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】辛烯醛是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為177℃,密度為0.848 g·cm-3,不溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用正丁醛制各少量辛烯醛,反應(yīng)原理為:
CH3CH2CH2CHO
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟Ⅰ:向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液,在充分?jǐn)嚢柘,從恒壓滴液漏斗慢慢滴?/span>5mL正丁醛。
步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液倒入如圖儀器中,分去堿液,將有機(jī)相用蒸餾水洗至中性。
步驟Ⅲ:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水硫酸鈉固體,放置一段時(shí)間后過濾。
步驟Ⅳ:減壓蒸餾有機(jī)相,收集60~70℃/1.33~4.00kPa的餾分。
(l)步驟Ⅰ中的反應(yīng)需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。
(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”),如何判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性:______。
(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下,請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
①由H+H→H2,當(dāng)形成1 mol H—H鍵時(shí),要________(填“吸收”或“放出”,下同)436 kJ的能量;由Cl2→Cl+Cl,當(dāng)斷裂1 mol Cl—Cl鍵時(shí),要________243 kJ的能量。
②對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),測(cè)得生成2 molHCl(g)時(shí),反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量,則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。
③有兩個(gè)反應(yīng):a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中,相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí),放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)①根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”) ________kJ能量。
②1mol CO(g)的總鍵能_______(填“>”、“=”或“<”)1mol CH3OH(l)的總鍵能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)
C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制備方案中最好的是( )
A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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