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下列實驗中，可以不用溫度計的為（　�。�
A、乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
B、制溴苯
C、制硝基苯
D、石油分餾
考點：物質的溶解與加熱
專題：化學實驗基本操作
分析：A．乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯；
B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的鐵粉就可以反應；
C．苯和濃硝酸之間發(fā)生取代反應制硝基苯，須在50-60℃下發(fā)生反應；
D．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法．
解答： 解：A．乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，需要溫度計測量反應液的溫度，故A錯誤；
B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的鐵粉就可以反應，不需要加熱，無需溫度計，故B正確；
C．苯、濃硫酸、濃硝酸在50-60℃的水浴中反應生成硝基苯，需要溫度計測量水浴的溫度，故C錯誤；
D．石油的分餾，水銀溫度計測定的是餾分蒸汽的溫度，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管處，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了溫度計的使用，掌握實驗室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分餾的實驗條件是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

阿明洛芬（G）屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）E的結構簡式為
 
；②的反應類型：
 
．
（2）D中含氧官能團的名稱為
 
、
 
．
（3）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應的化學方程式：
 
．
（4）任意寫出兩種符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式
 
、
 
．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上的取代基只有2種，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩個吸收峰
（5）下列有關阿明洛芬（G）的說法正確的是
 

a．分子式為C13H17NO2 b．屬于氨基酸  c．能與鹽酸反應生成鹽 d．能發(fā)生取代、加聚、氧化、還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金剛石、硅以及SiC的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，常用于制造耐磨器具，它們都屬于
 
晶體．
（2）碳與同周期元素M的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物N為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是
 
，M是
 
（填元素符號），N的電子式為
 
．
（3）硅與鎂在高真空中加熱到450℃，可反應生成灰藍色有光澤的硅化鎂晶體，將其加入鹽酸中可用于制備硅烷，請畫出硅的原子結構示意圖
 
，寫出硅化鎂與鹽酸制備硅烷的化學方程式
 
．
（4）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．先將20.0gSiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到500ml，生成氫氣的離子方程式為
 
，硅酸鹽的物質的量濃度為
 
．
（5）下列敘述正確的有
 
（填序號）．
①C60、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
②保存Fe2（SO4）3溶液時需加稀HCl，以抑制其水解
③Na2CO3與SiO2的反應可用于推斷Si與C的非金屬性強弱
④有些多原子分子與鹵素單質性質相似，稱為擬鹵素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推測硫氰與水的反應方程式為：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A、保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3
B、保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol SO3
C、保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol O2
D、保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期過渡元素易與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①C、N、O三種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填序號）
a．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分手中的中心原子均采用sp2雜化
c．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．CO2晶體韻熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③NO3-的空間構型為
 
，寫出一種與NO3-互為等電子體的微粒的化學式
 
．
（2）M是第四周期原子序數(shù)小于30的一種金屬元素，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子有兩個能級的電子處于半充滿狀態(tài)．
①M原子的外圍電子排布式為
 
．
②M的堆積方式屬于A2型緊密堆積，其晶胞示意圖為
 
（填序號）．
③MO2C12常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．固態(tài)MO2C12屬于
 
晶體；
④MCl3g6H2O有三種不同顏色的異構體，a：[M（H2O）6]Cl3b：[M（H2O）5Cl]Cl2?H2Oc：[M[H2O]4Cl2]Cl2?H2O為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取0.010molMCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g．該異構體為（填a、b或c）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有幾組物質的熔點（℃）數(shù)據：
A組B組C組D組
金剛石：＞3 550Li：181HF：-84NaCl：801
硅晶體：1 410Na：98HCl：-114KCl：770
硼晶體：2 300K：63HBr：-87RbCl：715
二氧化硅：1 710Rb：39HI：-51CsCl：645
據此回答下列問題：
（1）A組屬于
 
晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是
 
．
（2）B組晶體共同的物理性質是
 
（填序號）．
①有金屬光澤�、趯щ娦浴、蹖嵝浴、苎诱剐�
（3）C組中HF熔點反常是由于
 
．
（4）D組晶體可能具有的性質是
 
（填序號）．
①硬度小　②水溶液能導電　③固體能導電　④熔融狀態(tài)能導電
（5）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關鍵是 要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是
 
； 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無影響”）
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用
 
 次；
（4）該實驗常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=“4.18“J/（g?℃），反應后溫度升高了△t，則生成1mol水時的反應熱△H=“
 
“kJ/mol（填表達式）．
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等、不相等”），簡述理由
 

（6）在250C、101KPa時，1克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為
 

（7）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不可以用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、冬天食物難以腐敗
B、用過量O2與SO2混合制SO3
C、將盛NO2的瓶子放入冰水中，顏色變淺
D、工業(yè)上制NH3時產用高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖轉化中的字母只代表一種單質或化合物，A是淡黃色固體，B為金屬單質，J是白色膠狀沉淀，常溫下X是液體，C、D、Y均為氣體．請回答下列問題：

（1）寫出化學式：B
 
 X
 

（2）A中存在的化學鍵類型
 
  H的俗名
 
  Y的電子式
 

（3）寫出下列方程式
反應①的化學方程式
 
反應②的離子方程式
 
．

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