Question

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用到的玻璃儀器有

燒杯

、

500ml的容量瓶

、

玻璃棒

、

膠頭滴管

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

查漏

（3）要完成本實驗該同學應稱出NaOH

20.0

g
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是

①④⑤

①稱量固體藥品時所用的砝碼是生銹的
②稱量時間過長
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
（3）根據(jù)m=cvM計算所需氯化鈉的質(zhì)量；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：燒杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；      
（2）因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水．故答案為：查漏；
（3）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×1mol?L^-1×40g/mol=20.0g．故答案為：20.0；
（4）①稱量固體藥品時所用的砝碼是生銹的，氫氧化鈉的實際質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，
②稱量時間過長，由于氫氧化鈉具有吸濕性，氫氧化鈉的實際質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，溫度恢復室溫后，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故選：①④⑤．

點評：本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意氫氧化鈉應在玻璃器皿內(nèi)稱量的．