【題目】“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為Ag＋H2S＋O2 → Ag2S＋H2O(未配平)。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說(shuō)法不正確的是(　 　)

A. 當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒

B. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化

C. 上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

D. 銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

【答案】D

【解析】

Ag+2H2S+O2=Ag2S+H2O反應(yīng)中黑色物質(zhì)為Ag2S，Ag在反應(yīng)中化合價(jià)升高，為還原劑，氧氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低，為氧化劑，生成的Ag2S是氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物，銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，發(fā)生原電池反應(yīng)，硫化銀被還原生成銀，以此解答該題。

A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，說(shuō)明生成Ag2S，可說(shuō)明所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)生成硫化銀，Ag元素化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)的方程式為4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，生成的Ag2S是氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，選項(xiàng)C正確；D．形成原電池反應(yīng)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+，正極反應(yīng)式為3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，總方程式為2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�

A. 鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B. 液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇

C. 空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 D. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是(　　)

A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－ B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－

C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－ D. NH4＋、K＋、HS－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從下表中選擇。

陽(yáng)離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+

陰離子

OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

①B的化學(xué)式為________________。

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。

①A的化學(xué)式為________________。

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、

Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2（其余產(chǎn)物為MnCl2和水）。某同學(xué)欲用該方法制取448mL（體積已折算為標(biāo)況下）的氯氣完成某實(shí)驗(yàn)。

（1）制取氯氣的反應(yīng)過(guò)程中，共轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。

（2）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用36.5%的鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣。

①已知，36.5% 鹽酸的密度為1.1g/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？

②反應(yīng)過(guò)程中，消耗了多少毫升的36.5%的鹽酸______？

③被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)（20oC）

現(xiàn)象

Ⅰ．過(guò)量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色

Ⅱ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

6 mL無(wú)色氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液幾乎無(wú)色

（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是________。

（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是________。

（3）研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。

② 乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響________（列舉1條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，X3+與Y2-具有相同的核外電子排布。下列推測(cè)正確的是

A. 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B. 原子半徑：X＞Y，離子半徑：X3+＞Y2-

C. 同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高

D. 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. NH4+、Na+、S2-、SO32- B. Na+、K+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D. K+、AlO2-、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色

B. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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