Question

【題目】化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇。

陽離子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+
陰離子	OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學式為________________。

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。

①A的化學式為________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、

Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFeI26I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋參與反應且配平即可)取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則Ⅱ合理(其他合理即可)

【解析】

（1）A、B混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明生成硫酸鋇沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，說明原溶液為銨鹽和堿反應，A的水溶液為強酸性，說明為硫酸氫銨，B的水溶而言為強堿性，所以為氫氧化鋇。①根據(jù)分析B為氫氧化鋇。②二者反應的離子方程式為：H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。（2）若A的水溶液呈淺綠色，說明為亞鐵鹽，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色，說明含有鈉離子。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不是硝酸亞鐵，A只能是碘化亞鐵；再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化，說明二者反應需要在酸性條件下，則說明B的溶液中含有硝酸根離子，則B為硝酸鈉。A和B在酸性條件下混合可能生成碘單質(zhì)和鐵離子，而使溶液顯黃色，反應的離子方程式為：6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O或2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋。用簡易的方法檢驗變黃的原因可以檢驗反應后的溶液中是否含有鐵離子，用硫氰化鉀檢驗，若出現(xiàn)紅色，則說明生成鐵離子，若無紅色，則是因為生成碘單質(zhì)溶液變黃。