Question

對(duì)于反應(yīng)4A+B=2C，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、某溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論是用A、B、C何種物質(zhì)來(lái)表示，其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同
• B、在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率降低
• C、在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
• D、若增大或減少A物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：A．不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值不同，意義相同；
B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小；
C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大；
D．A可能為純固體或氣體．

解答： 解：A．不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值不同，意義相同，則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)速率的數(shù)值不同，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，則一般化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．A可能為純固體、液體或氣體，若為純固體、液體，增大或減少A物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，若為氣體改變量反應(yīng)速率變化，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意純固體、純液體不影響反應(yīng)速率，題目難度不大．