Question

4．（1）圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：△H=+227kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；然后根據(jù)蓋斯定律來解答；
（2）將所給的熱化學方程式變形后，根據(jù)蓋斯定律相加、減后得目標反應，反應熱做相應的變化即可．

解答 解：（1）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO放出熱量368-134=234kJ，反應熱化學方程式為：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1 ．
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1
（2）已知：①C_{（s，石墨）}+O_2（g）=CO_2（g）△H₁=-393kJ/mol
②2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O _（l）△H₂=-572kJ/mol
③2C₂H_2（g）+5O_2（g）=4CO_2（g）+2H₂O _（l）△H₃=-2598kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③得到反應的熱化學方程式為：4C_{（s，石墨）}+2H_2（g）=2C₂H_2（g） △H=+454kJ•mol^-1；
熱化學方程式為：2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g） △H=+227kJ•mol^-1，
故答案為：+227kJ•mol^-1

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律的計算應用，焓變可以用反應物總鍵能-生成物總鍵能計算，題目難度中等．