9.25℃時(shí)有三瓶溶液:pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是(  )
A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積
B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全
C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液,該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-
D.25℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 mol•L-1

分析 pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)=c(NaOH)=0.001mol/L,
A.根據(jù)醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量判斷;
B.反應(yīng)速率和氫離子濃度呈正比;
C.根據(jù)電荷守恒判斷;
D.根據(jù)氫離子濃度計(jì)算氫氧根離子濃度,酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度.

解答 解:pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)=c(NaOH)=0.001mol/L,
A.中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液,因?yàn)閏(CH3COOH)>c(HCl),所以所需pH=3醋酸溶液的體積小于pH=3鹽酸的體積,故A錯(cuò)誤;
B.等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,醋酸中存在電離平衡,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸,所以醋酸中鋅粒先反應(yīng)完,故B錯(cuò)誤;
C.溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;
D.相同溫度下,pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度相同,水的離子積常數(shù)相同,所以溶液中氫氧根離子濃度相同,所以水電離出的c(H+)均為10-11mol/L,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,明確弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意酸或堿都抑制水電離,明確計(jì)算的是溶液中氫離子濃度還是水電離出的氫離子濃度,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.將燃著的木條伸入充滿CO2的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象有木條熄滅;將燃著的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是鎂條繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的光芒,有白色固體生成,集氣瓶內(nèi)壁上有黑色固體附著,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.CO2是否絕對(duì)不支持燃燒?否 (填“是”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 。
A.一個(gè)自發(fā)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量必須高于生成物的總能量
B.在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)稱為焓變
C.化學(xué)反應(yīng)中,發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)況下,2.24LHF中所含電子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8 NA個(gè)電子
D.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:△H=+227kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Cu2++Ag
B.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH-+CO2═HCO3-
D.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式;
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(1);△H=-285.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1);△H=-2220.0kJ/mol
(1)實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6264kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是1:1.
(2)已知:H2O(1)═H2O(g);△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.一定條件下,在體積為1L的密閉容器中,2mol X和 1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
A.同一時(shí)間內(nèi)消耗 2n mol X的同時(shí)生成 n mol Z
B.c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1
C.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.0.05mol乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,放出68.35kJ熱量,則該表達(dá)該有機(jī)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol.

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