A.a+b<c+d,ΔH<0 B.a+b>c+d,ΔH<0
C.a+b<c+d,ΔH>0 D.a+b=c+d,ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
容器編號 | 起始濃度mol/L | 平衡時(shí)的濃度mol/L | 平衡時(shí)放出的熱量/KJ | |
I2 | H2 | HI | ||
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 | Q1 |
乙 | 0.02 | 0.02 | a | Q2 |
A、平衡時(shí),乙中顏色更深,a>0.008 | ||
B、平衡時(shí),放出的熱量:Q1=
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C、該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4 | ||
D、平衡后,向甲中再充入0.004mol HI氣體,再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源:山東省臨沂高新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008-2009學(xué)年高三12月月考化學(xué)試題 人教版 人教版 題型:022
合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義.
(1)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電.
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________
②氨水中水電離出的c(OH-)________10-7 mol/L(填寫“>”、“<”或“=”)
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到依次為________.
(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B.A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài).在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3 mol A.
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________;
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1 mol B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol.
(3)Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
達(dá)到平衡時(shí),體積為反應(yīng)前的三分之二.求:
①達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為________.
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.試比較反應(yīng)放出的能量:①________②(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中,在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡.
③試比較平衡時(shí)NH3的濃度:Ⅰ________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
_______________________________________________________________
②氨水中水電離出的(填寫“>”、“<”或“=”)
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。
(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3molA。
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1mol B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)I 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2 (g) NH3(g)
達(dá)到平衡時(shí),體積為反應(yīng)前的三分之二。求:
①達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_________。
②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量:
①_________②(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ 若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中,在與I相同的溫度下達(dá)到平衡。
③試比較平衡時(shí)NH3的濃度I_________Ⅱ (填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反映:。在1000℃時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中加入鐵粉和水蒸氣,則K ;升高溫度,則K (后兩空填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在1000℃時(shí),若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣,達(dá)到平衡是,容器中= 。
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