【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是

現(xiàn)象或事實

解釋

A

CO2 氣體緩緩通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃燒起來

Na2O2 與 CO2 反應放出熱量

B

將 Na2O2、Na2O 分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色

Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物

C

Na 投入水中會熔成光亮的小球

Na 與水反應放熱且鈉的熔點低

D

工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl

Na 具有強還原性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A. Na2O2與CO2 反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應放熱。

B. Na2O2、Na2O 都與水反應生成氫氧化鈉，但過氧化鈉是過氧化物。

C. 鈉為銀白色金屬且熔點低，鈉與水反應放熱。

D. 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，該反應中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強于鈦。

A. Na2O2與CO2 反應生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說明該反應放熱，A正確。

B. Na2O2、Na2O 都與水反應生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無色，因為過氧化鈉有漂白性，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤。

C.鈉為銀白色金屬，熔點低，鈉與水反應放熱，所以Na 投入水中會熔成光亮的小球，C正確。

D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應可知鈉的還原性強于鈦，D正確。

練習冊系列答案
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B. V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性

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(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

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4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應的熱化學方程式：___________。

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①上述反應在B點的平衡常數(shù)K=___________。

②使圖中的A點變?yōu)锽點的措施可以是____________。

(4)利用CuCl難溶于水的性質，可以除去水溶液中的Cl-。

①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應的離子方程式為_______。

②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因____________。

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請回答該實驗中的問題。

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