Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuCl的保存方法是_________。

(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關(guān)系如圖。

①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___________。

②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是____________。

(4)利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl-。

①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為_______。

②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計(jì)算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因____________。

③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______________。

Answer 1

【答案】 在干燥環(huán)境下，密封保存 2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH= +152.3kJ·mol-1 6×10-12 升高溫度 Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl ，K值很大，反應(yīng)可以完全進(jìn)行。 若pH過低，Zn會(huì)與H+反應(yīng)

【解析】（1）考查物質(zhì)的保存，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，因此保存CuCl時(shí)應(yīng)在干燥環(huán)境下，密封保存；（2）考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，氯化銅分解的方程式為：2CuCl2=2CuCl＋Cl2，①Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)，②2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)，③4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，②－①×2－③，得出2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH= +152.3kJ·mol－1；（3）考查平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡的移動(dòng)，①平衡常數(shù)K=c(Cu2＋)×c(CuCl2－)=3×10－6×2×10－6=6×10－12；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A點(diǎn)變?yōu)?/span>B點(diǎn)，c(Cu2＋)和c(CuCl2－)降低，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即升高溫度；（4）考查離子方程式的書寫、平衡常數(shù)的計(jì)算、反應(yīng)條件的控制，①CuCl中Cu顯＋1價(jià)，Cu顯0價(jià)，CuCl2中Cu顯＋2價(jià)，因此離子反應(yīng)方程式為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl↓；②根據(jù)①的反應(yīng)方程式，推出平衡常數(shù)，K值很大，反應(yīng)可以完全進(jìn)行；③Zn是活潑金屬，pH過低，Zn與H＋發(fā)生反應(yīng)，造成除Cl－效果下降。