【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是

A. ,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. ,若斷開(kāi)電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C. ,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕

D. ,若金屬MFe活潑,可防止輸水管腐蝕

【答案】C

【解析】

A、形成原電池需要電解質(zhì)溶液,所以干燥空氣中不易形成原電池,則鐵釘不會(huì)生銹,A正確;

B、中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕,所以鋼閘門會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕,B正確;

C、與原電池的正極相連作陽(yáng)極,活潑金屬作陽(yáng)極時(shí),金屬失電子易被腐蝕,所以若將鋼閘門與電源的正極相連,不能防止鋼閘門腐蝕,C錯(cuò)誤;

D、Mg、Fe形成原電池時(shí),Fe作正極,Mg失電子作負(fù)極,Fe被保護(hù),D正確

綜上所述,本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)化合物X、Y 的說(shuō)法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:

(1)在③~⑦中元素,原子半徑最大的是_____________,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

(2)表中的①~⑩中元素,非金屬性最強(qiáng)的是_______,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________,金屬性最強(qiáng)的是__________,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)該水化物的化學(xué)式)______________。

(3)⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明⑦比⑩的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酚酞是常用的指示劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)酚酞的分子式為_____________。

(2)從其結(jié)構(gòu)上看,酚酞屬于_________類衍生物。

(3)酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解,在__________中溶解度較大,其原因是______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3,電子總數(shù)為50,已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子,M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102,則M原子核內(nèi)中子數(shù)為( 

A.10B.12C.14D.21

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg原子最外層電子數(shù)為_____,反應(yīng)中容易________個(gè)電子而顯示_____價(jià); F原子最外層電子數(shù)為_____,反應(yīng)中容易__________個(gè)電子而顯示_____價(jià)。在上述過(guò)程中,F原子和 Mg原子通過(guò)_____________都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):4FeO42+10H2O4Fe(OH)3膠體)+8OH+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖可知圖中a>c

C. 由圖可知溫度:T1>T2>T3

D. 由圖可知上述反應(yīng)△H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】700℃時(shí),H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),v(H2O)0.025 mol/(L·min),下列判斷不正確的是()

起始濃度

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2

C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________________

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價(jià)鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為________nm。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案