【題目】700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時,v(H2O)為0.025 mol/(L·min),下列判斷不正確的是()
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C(CO2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A. 平衡時,乙中CO2的轉化率大于50%
B. 當反應平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍
C. 溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為25/16,則正反應為吸熱反應
D. 其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到達平衡時c (CO)與乙不同
【答案】D
【解析】
試題A、根據(jù)水的反應速率,生成水蒸氣的物質的量濃度為0.025×2mol·L-1=0.05mol·L-1,則消耗CO2的物質的量濃度為0.05mol·L-1,推出CO2的轉化率為0.05/0.1×100%=50%,乙可以看作是在甲的基礎上再通入H2,增加反應物的濃度,平衡向正反應方向移動,CO2的轉化率增大,即大于50%,故說法正確;B、反應前后氣體系數(shù)之和相等,因此甲和丙互為等效平衡,即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍,故說法正確;C、700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
起始: 0.1 0.1 0 0
變化: 0.05 0.05 0.05 0.05
平衡: 0.05 0.05 0.05 0.05
根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義,K=0.05×0.05/(0.05×0.05)=1,溫度升高至800℃,此時平衡常數(shù)是25/16>1,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,正反應方向是吸熱反應,故說法正確;D、若起始時,通入0.1mol·L-1H2和0.2mol·L-1CO2,轉化率相等,因此達到平衡時c(CO)相等,故說法錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25 ℃,,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 1 | 2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列說法錯誤的是( )
A. 反應達到平衡時,X的轉化率為40%
B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為0.74
C. 其它條件不變時,增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
圖① 圖② 圖③
A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
C. 圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕
D. 圖③,若金屬M比Fe活潑,可防止輸水管腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的,如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是
A. 通常情況下,NO比N2穩(wěn)定
B. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是
A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應,有O2產生
C. 催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強
D. 催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:
已知:i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。
物質 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 |
ii. Cr2O72-+ H2O2 CrO42-+ 2H+
(1)向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的,是使CrO42-從溶液中沉淀出來。
①結合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。
②結合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。
③研究溫度對CrO42-沉淀效率的影響。實驗結果如下:在相同的時間間隔內,不同溫度下CrO42-的沉淀率,
如下圖所示。
已知:BaCrO4(s) Ba2+ (aq) + CrO42-(aq)
CrO42-的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。
(2)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。
① 硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖(左)所示。結合化學平衡移動原理,解釋使用0.450 mol/L的硫酸時,重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。
② 回收重鉻酸的原理如下圖(右)所示。當硫酸濃度高于0.450 mol/L時,重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是_______________________________。
(3)綜上所述,沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:
請回答:
(1)膽礬的化學式為___________。
(2)寫出反應①的化學方程式____________________,反應②生成沉淀的離子方程式____________________。
(3)為了檢測濾液D中含有的金屬離子,可設計實驗方案為(試劑自選):__________________________________。
(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快,其原因是_______________________________________________。
(5)若考慮綠色化學工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為具有強氧化性的無色液體,則反應④的總化學方程式為___________;若不考慮綠色化學工藝, 試劑Y可選1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4,則需該硝酸的體積為_______L。
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