【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

【答案】C

【解析】氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；1molCl2與足量的堿液反應轉(zhuǎn)移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，轉(zhuǎn)移0.lmol e-，B正確；用正十二烷進行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機層在上層，C錯誤；把溶解Br2的正十二烷混合液進行蒸餾，由于正十二烷的沸點大于溴的沸點，所以用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項C。

練習冊系列答案
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【題目】下列生活中的化學小實驗不合理的是

A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物

B.用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢

C.用純堿溶液洗滌沾有油污的器具

D.用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀

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【題目】據(jù)報道，以NaBH4(B為+3價)和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境下的電源，其結(jié)構如右圖所示．該電池總反應式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說法正確是( )

A. 放電過程中，Na+從右向左遷移

B. a為正極，其電極反應為：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b電極的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為6NA個

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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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【題目】對于反應KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04參加反應，下列說法正確的是 （ ）

A. 轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B. 生成0.5 mol Cl2

C. 參加反應的HC1為1.6 mol D. Cl2是還原產(chǎn)物

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【題目】在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反應中，被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比為( )
A.8︰3
B.1︰3
C.3︰8
D.3︰1

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【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為 Fe2O3 和 Fe3O4）制備 PFS，其工藝流程如下圖所示。

（1）CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示 4 個化學反應 a、b、c、d 達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d 反應的平衡常數(shù) K=___________________。

（2）800℃，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為40％時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學反應方程式：________________________________________________

（3）若“酸浸”時間過長，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________。

（4）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物 Fe(OH)3，應調(diào)節(jié)浸出液的 pH≤___________。

（5）FeSO4 溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4 ，該反應的離子方程式_____________________________________.

（6）“催化氧化”過程中，用 NaNO2 作催化劑（NO 起實質(zhì)上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關系如右圖所示（反應時間相同），F(xiàn)e2+ 轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.

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【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3 溶液

（pH=11.9）

實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3 溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3 溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。

(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究：

操作

現(xiàn)象

實驗 IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

與實驗 III 現(xiàn)象相同

實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。

對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。

為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________________。

(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是_______________________________________

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【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B. pH在8.0～10.0時,反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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