【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B. pH在8.0~10.0時,反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

【答案】B

【解析】A. 由圖中數(shù)據(jù)可知,pH=9.3,c(H2AsO3-)= c(H3AsO3),H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=Ka1的數(shù)量級為10-10,A不正確;B. 由圖可知,pH8.0~10.0,H3AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小、H2AsO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大,故反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O,B正確;C. 根據(jù)物料守恒可知,M點對應(yīng)的溶液中,n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol,由于不知道此時溶液的體積是多少(或不知道加入KOH溶液的體積),故無法計算其總濃度,C不正確;D.由電荷守恒可知,c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+), pH=12時,溶液顯堿性,由圖可知,此時H3AsO3主要轉(zhuǎn)化為HAsO32-HAsO32-說明HAsO32-HAsO32的電離作用小于HAsO32-HAsO32的水解作用,HAsO32-HAsO32水解都產(chǎn)生OH-,c(OH-)>c(H3AsO3),因此,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+),D不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含Br廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移0.1mol e

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。請回答下列問題:

(1)有機合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。人們常說的三大合成材料是指__________________、____________________________________。

(2)聚氯乙烯的商品名為PVC,其結(jié)構(gòu)簡式為____________________,PVC管材中還需要加入具有特殊用途的添加劑,如_______________、________________等,因為PVC具有_____________性,所以由它制得的材料可反復(fù)加工、多次使用。

(3)合金是生活中常見的材料,某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能,常用于制造門窗框架,該合金中含量最高的金屬為_______(填元素符號),該元素在周期表中的位置為______________________________

(4)玻璃是一種常見的硅酸鹽材料,制備普通玻璃的原料有CaCO3、______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一,具有氧化和抗腫痛作用。G的合成路線如下圖所示:

回答下列問題:

(1)寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱________;G的分子式為________。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。

(3)D的分子式為C9H12O4,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_________;同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種,請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式_________

a.屬于苯的衍生物。苯環(huán)上共有4個取代基

b.核磁共振氫譜中有5種等效氫

c.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(4)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________

(5)合成路線流程圖示例:,參照題中所給信息,任選試劑,由CH3CHO為原料合成______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl固體,但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確,回答下列問題:

(1)操作①可選擇的主要儀器是________(多選題)

A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝

(2)操作②不用硝酸鋇溶液,其理由是______________________________________

(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42 已除盡,方法是________________________。

(4)操作③加的是________

A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液

(5)操作④的目的是________(多選題)

A.除去過量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C. 除去溶解在溶液中的HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:

H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應(yīng)原理為

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H=+7kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=42kJ·mol1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

能量(kJ·mol1)

1310

442

x

669

1計算表中x=_______。

2T℃時,向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)1mol H2O(g),發(fā)生上述兩個反應(yīng)。

T℃時測得平衡體系中COS0.80 mol,H20.85 mol,則T℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若向其中再充入1mol COS(g)1molH2(g)1mol H2O(g),則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(增大減小不變”);若升高溫度,則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(增大減小不變”),其理由是_______

H2S在高溫下分解制取H2,同時生成硫蒸氣。

32L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示,則在此溫度區(qū)間內(nèi),H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______;在1300℃時,反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,則02min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。

H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

425℃時,向濃度均為0.001mol·L1Sn2+Ag+的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Ag+)=_______(已知:25時,Ksp(SnS)=1.0×1025,Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構(gòu)成的四面體

D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知:①HA的電離平衡常數(shù):

②pKa=-lgKa

A. 酸性:HA>HB

B. a點對應(yīng)的溶液中:c(HA)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/L

C. T℃時,弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

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