【題目】下列有關化學及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是（ ）

A.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大的推動作用

B.門捷列夫將元素按原子序數(shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表

C.人類歷史上，重金屬的發(fā)現(xiàn)和應用較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應用則較晚

D.化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器

【答案】B

【解析】

A.化學主要從物質的分子和原子方面對物質進行研究，“原子論”和“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大的推動作用，故正確；

B. 門捷列夫將相對原子質量由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表，不是按照原子序數(shù)，故錯誤；

C.重金屬活性較弱容易冶煉，輕金屬活潑性強難冶煉，所以重金屬的發(fā)現(xiàn)和應用較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應用則較晚，故正確；

D.因為化學式在分子、原子的基礎上研究物質的組成、結構和性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學，化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器，故正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是中學化學中常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下兩步反應制得KMnO4：

①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；

②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。

已知K2MnO4溶液呈綠色，KMnO4溶液呈紫紅色，二者都具有強氧化性。

請回答下列問題：

（1）反應①中的氧化劑是___。

（2）配平反應②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。___

該反應中氧化產(chǎn)物是___，每消耗11.2L（標準狀況）CO2，轉移電子數(shù)目為___。

（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一項是___（填字母）。

A．通過觀察溶液顏色變化，由綠色變成紫紅色

B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，無沉淀產(chǎn)生

C．取上層清液少許于試管中，加入還原性較強的FeSO4溶液，溶液紫紅色褪去

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，MnO4－被還原為Mn2+，并有氧氣放出，請寫出該氧化還原反應的離子方程式：___。實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應并快速放出氣體。其可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一種或幾種。

實驗步驟如下：

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。

②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。

③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。

(1)推斷白色粉末中一定有_____________________________ ，一定沒有_________________ 。

(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________________。

(3)請寫出用實驗檢驗CaCl2中陰離子方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　　)

A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是

A.當生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積一定為100mL

B.當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

C.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

D.參加反應的金屬的總質量一定是6.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　 　)

A.標準狀況下，22.4 L HF含NA個分子

B..標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

C.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量大于107g

D.1mol氧氣和臭氧的混合物中，含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

（1）甲同學向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

（2）乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

（3）丙同學向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

①其中操作正確的同學是___。

②證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___。

③丁同學給所制得的Fe(OH)3膠體繼續(xù)加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列反應的離子方程式：

(1)寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：_____________________________。

(2)寫出石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸鈣固體中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化鐵和稀硫酸溶液反應：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式不正確的是（　�。�

A.HCl=H＋+Cl－?B.Ba（OH）2 =Ba2＋+ 2OH－

C.KNO3 =K＋+NO3－?D.NaHCO3=Na+ +H+ +CO32－

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