NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
A、鈉的化合物B、可與鹽酸反應(yīng)
C、可溶于水D、電解質(zhì)
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、根據(jù)所含元素判斷．
B、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷．
C、根據(jù)物質(zhì)的量溶解性判斷．
D、在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．酸堿鹽都是電解質(zhì)．
解答： 解：A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確；
B、氯化鈉不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH、Na2CO3、NaCl都溶于水，故C正確；
D、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分類，注意電解質(zhì)的概念，是自身電離出離子使溶液導(dǎo)電的化合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物可以發(fā)生化合反應(yīng)原子的M層有1對成對的p電子原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）B原子的電子排布式
 
．C原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有
 
種．
（2）上述某種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物為非極性分子，該分子的電子式為
 
，A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為
 
．
（3）D與同主族相鄰元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比較：
 
（填“前者高”或“前者低”），其原因是
 
．
（4）B和C兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）
 
．寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度為1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為2NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B、1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
C、22.4LHCI溶于水，溶液中H數(shù)為NA
D、9gD2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS03+2 H++2 NO3-=3BaS04↓+2NO↑+H20
C、碳酸鈉溶液中通入少量S02：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH
B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C、2CH2=CH2+O2
催化劑
2
D、
催化劑
+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

22.5g某油脂皂化時(shí)需要3g NaOH，則該油脂的式量為（　�。�
A、450B、600
C、900D、300

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸是最強(qiáng)的酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的高氯酸溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物易爆炸，純高氯酸的沸點(diǎn)是130℃．現(xiàn)有市售的70%高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是（　　）
A、加入濃硫酸后再小心常壓蒸餾
B、各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣
C、加入濃硫酸后再減壓蒸餾
D、加入濃硫酸后再加壓蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題是
 
．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
①I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0  ②I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（填表達(dá)式）．溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”不變”或“減小”）．
（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）-t]，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．
①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率υ（I2）=
 
．
③在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
．
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．已知：
①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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