Question

若阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1N_A
• B、1.6gNH₂^-離子所含質(zhì)子數(shù)為N_A
• C、22.4LHCI溶于水，溶液中H數(shù)為N_A
• D、9gD₂O所含的中子數(shù)為4.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子分子，根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計算出氦氣的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
B．NH₂^-離子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，NH₂^-離子中含有9個質(zhì)子；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量；
D．重水中含有10個中子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有4.5mol中子．

解答： 解：A．標(biāo)況下1.12L氦氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol氦氣中含有0.05mol氦原子，所含原子數(shù)為0.05N_A，故A錯誤；
B．NH₂^-離子中含有質(zhì)子數(shù)為9，1.6g該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.9mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為0.9N_A，故B錯誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol中子，所含的中子數(shù)為4.5N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．