Question

（2012?四川）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中第

三

周期，

ⅦA

族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是

氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生

．
（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是

2：1

．
（4）G+J→M的離子方程式是

3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓

．
（5）Y受熱分解的化學方程式是

4Fe（NO₃）₃

△  .

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑

．

Answer 1

分析：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則F為Al；轉化關系中X電解得到三種物質，為電解電解質與水型，A、B為氣態(tài)單質，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應生成G，G為NaAlO₂；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結合轉化故選可知，N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，結合物質的性質來解答．

解答：解：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則F為Al；轉化關系中X電解得到三種物質，為電解電解質與水型，A、B為氣態(tài)單質，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應生成G，G為NaAlO₂；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結合轉化故選可知，N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，
（1）B為Cl₂中所含元素位于周期表第三周期第ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；
（2）A為H₂，B為Cl₂，氫氣在氯氣燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生，
故答案為：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；
（3）D+E→B的反應為MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（被氧化的物質HCl）：n（被還原的物質MnO₂）=2：1，故答案為：2：1；
（4）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反應是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；
（5）依據(jù)分析推斷可知Y為Fe（NO₃）₃，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe（NO₃）₃

△  .

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑，
故答案為：4Fe（NO₃）₃

△  .

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的應用，主要考查離子方程式的書寫、鹽類水解的應用等，物質顏色與反應特點是解題關鍵，對學生的分析思維能力有較高的要求，題目難度中等．