下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,降壓、升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.S(s)+O2(g) SO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
B
升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),排除CD;降壓向氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng),排除A;選項(xiàng)B符合題意
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知 :N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH=-92 kJ·mol-1。
(1) 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2,10 min時(shí)達(dá)到平衡,有0.2 mol NH3生成,則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為                     ,H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
(2)充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是       
                                                                      。
(3)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
A.降低溫度B.不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>C.恒容下充入He來增大壓強(qiáng)
D.升高溫度 E.原料氣不斷循環(huán) F.及時(shí)移出氨
(4)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠(Pt-Rh)合金催化下進(jìn)行,反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________        ,當(dāng)升高溫度時(shí),K值______(填“增大”、“減小”、“不變”)。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如右圖:其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.已知溶液導(dǎo)電性與其中離子濃度有定量關(guān)系。某興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量。你認(rèn)為可行的操作是________________(填序號(hào))

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有還原性。為了比較其還原性強(qiáng)弱,進(jìn)行以下探究并回答:
(1)已知:①還原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3難溶于水。
(2)在(1)的基礎(chǔ)上,完成下列假設(shè)。
假設(shè)1,還原性:I->SO32-> Fe2+
假設(shè)2,還原性: SO32-> I- >Fe2+;
假設(shè)2,還原性: ______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)探究:現(xiàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行探究。完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。
限選以下試劑:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1:取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振蕩。
 
步驟2:____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
步驟3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振蕩。
 
步驟4:____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)   ΔH = -46.19 kJ. mol—1,關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K,下列說法正確的是(   )
A.隨溫度升高K增加B.隨壓強(qiáng)升高K增加
C.隨溫度升高K減小D.隨壓強(qiáng)升高K減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)為放熱),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,下述判斷正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)373K時(shí),某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g)。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

(1)前 20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應(yīng)速率為                  
(2)373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為             
(3)若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3,與原平衡比較,新平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率   (填“增大”或“減小”,下同)。NH3的平衡濃度                   。
(4)將原平衡升溫至 473K,重新達(dá)平衡時(shí)(其他條件不變),H2的平衡濃度為NH3的2倍,該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”)        ,為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量,下列措施正確的是(其它條件相同)     
a.升高溫度     b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30% 和60%,則化學(xué)方程式中的n值為
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

再一定溫度下的密閉容器中,加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5mol,下列說法不正確的時(shí)
A.再該溫度下平衡常數(shù)K=1
B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C.CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D.其它條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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