Question

【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol-1，下列說法或熱化學方程式正確的是

A.C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH=＋1.9 kJ· mol-1

B.拆開1mol金剛石和1mol O2中的化學鍵需要吸收395.4kJ的熱量

C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D.石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

先根據(jù)圖示寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式，最后結(jié)合物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定以及△H=生成物的總能量-反應物的總能量分析解答。

A．由圖得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石) △H=+1.9kJmol-1，故A正確；

B．由圖得：C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)　△H=-395.4kJmol-1，則拆開1mol金剛石和1mol O2中的化學鍵需要吸收的能量比形成2molC=O鍵放出的能量少395.4kJ，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的能量越大，越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；

D．依據(jù)熱化學方程式 C(s，石墨)=C(s，金剛石) △H=+1.9kJmol-1，所以1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量小1.9 kJ，故D錯誤；

故選A。