下列分子中,不能滿足所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （    ）              

    A、BF3 B、CCl4    C、CO2 D、PCl3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，據(jù)此回答下列問題：
a
e g i j
b c d f h k l
（1）下列各組元素中最容易形成離子鍵的是
B
B
，最容易形成共價鍵的是
D
D

A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都滿足最外層電子數(shù)8電子結(jié)構(gòu)的是
CD
CD

A、ga3     B、ak   C、hk3   D、ek4
（3）請用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象
①玻璃容器不能盛放j的氫化物的水溶液：
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

②b的氧化物對應(yīng)的水化物溶液不能貯存在d制品中：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為
 
．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點：NiO
 
FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教網(wǎng)
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法不正確的是
 
．（填標(biāo)號）
A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是否原子在成鍵時都滿足原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？物質(zhì)常表現(xiàn)出原子最外電子層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中趨向于失去電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)的陽離子，活潑非金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中趨向于得到電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)（形成陰離子或通過共用電子對）。具有氦、氖、氬、氪、氙等最外電子層為2或8電子結(jié)構(gòu)元素的原子或離子的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。但也有一些情況無法用這個規(guī)律來解釋，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外電子層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也很穩(wěn)定。說明原子或離子最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)只是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種類型，屬于經(jīng)典化學(xué)鍵理論，但不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)類型，還有其他多種的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其內(nèi)容屬于現(xiàn)代化學(xué)鍵理論。

請指出下列分子的結(jié)構(gòu)中不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：______________________________

________________________________________________________________。

(CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光氣)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為           。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是       （用元素符號表示）。

②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于       晶體。

③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為      。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是       （填標(biāo)號）。

A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵

B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體

D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

右圖是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，據(jù)此回答下列問題：
a
e g i j
b c d f h k l
（1）下列各組元素中最容易形成離子鍵的是______，最容易形成共價鍵的是______
A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都滿足最外層電子數(shù)8電子結(jié)構(gòu)的是______
A、ga3     B、ak   C、hk3   D、ek4
（3）請用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象
①玻璃容器不能盛放j的氫化物的水溶液：______
②b的氧化物對應(yīng)的水化物溶液不能貯存在d制品中：______．

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