7．鉛蓄電池是技術(shù)十分成熟，全球上使用最廣泛的化學(xué)電源；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．

分析 放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，故答案為：Pb+SO42--2e-═PbSO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硅單質(zhì)既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)
B．晶體硅中每個(gè)硅原子與另外四個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵
C．硅與NaOH溶液的反應(yīng)中NaOH作氧化劑
D．硅元素在地殼中的含量居第一位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若X為O2，則A可為硫化氫
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為Cl2，則C可為FeCl3
D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①RCH=CH2+CO+H2 
②烴A是有機(jī)合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3：2：2：2：1；DBP分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2．
（2）B含有的官能團(tuán)名稱是醛基．
（3）有機(jī)物C和D反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是．
（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）acd．
a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．和C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在相互影響
d．1mol DBP可與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（5）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
①E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產(chǎn)物②中間產(chǎn)物+C→DBP
工業(yè)生產(chǎn)中在第②步中使用油水分離器將反應(yīng)過(guò)程中生成的水不斷從反應(yīng)體系中分離除去，其目的是減少生成物，使平衡向右移動(dòng)．
（6）工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱，反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，證明膠體已經(jīng)制成的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)定SO2的濃度為0.6mol•L-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.7mol•L-1•s-1
③2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時(shí)O2的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（　　）
A．離子半徑：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一電離能：Si＞C＞N
C．電負(fù)性：F＞S＞MgD．熱穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) g銅、鐵與一定量濃硝酸反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，將所得其體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．則a可能為（　�。�
A．8.4B．9.6C．6D．9.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：
Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黃色固體．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和鹽酸反應(yīng)制Cl2，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，發(fā)生的反應(yīng)為：
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是NaBiO3被氧化的元素是+2 價(jià)的Mn．
（3）若有2mol氧化劑在上述反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4-被還原為Mn2+時(shí)，能將4molHCl氧化成Cl2．
（4）寫(xiě)出NaBiO3固體溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．

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