Question

【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸。此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當0<V(HCl)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:OH-+H+H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)

Answer 1

【答案】A

【解析】

在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為:OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應為: HCO3-+ H+=CO2↑+H2O；根據(jù)加入50mL鹽酸時溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)圖象可以知道,甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，根據(jù)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，計算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值。

A.根據(jù)圖象可以知道,當V(HCl)=50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可以知道:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1×0.05=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)=0.005/0.01=0.5mol/L,故A正確；
B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關系可以知道甲溶液的溶質(zhì)應該為： Na2CO3和NaHCO3,所以當0<V(HCl)<10 mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳，反應的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-,故B錯誤；
C.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可以知道，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故C錯誤；
D.乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可以知道,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.1×0.01=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳氣體的體積為:22.4×0.001×103=22.4mL，故D錯誤；
綜上所述，本題選A。