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【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產生

D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

【答案】D

【解析】試題分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其為弱酸，不可能完全電離，錯誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無關，錯誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L-1，F-濃度為=0.6×10-2，濃度商為0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，會與沉淀出現，錯誤。D、正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應的化學方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應為

A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數是內層電子數的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子 數是其電子層數的 2 倍。

（1）W 元素的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。

（2）元素 Z 與元素 X 形成共價化合物 XZ2是____（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_____。

（3）Y 原子的最外層電子排布式為_____

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_____（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的 化學方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強

B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實驗時,應先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D. 在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同質量的SO2和SO3，下列說法中正確的是( )

A.硫元素的質量比為4∶5B.分子數之比為1∶1

C.原子總數之比為15∶16D.氧元素的質量之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度

C．適當提高反應的溫度 D．適當降低反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

請?zhí)顚懴卤恚?/span>

化學鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（kJ）

拆開化學鍵

2molH2化學鍵

________

________

1molO2化學鍵

形成化學鍵

4molH-O鍵

________

________

總能量變化

________

________

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2 +O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產生2mol·OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉投入到滴有無色酚酞溶液的水中，下列有關敘述中錯誤的是（ ）
A.Na浮在水面上
B.有氣體產生
C.水溶液變?yōu)樗{色
D.Na熔化成小球并在水面上四處游動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmol NN放出942KJ熱量。

（1）試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學方程式：_____________________。

（2）某鹽N2H6Cl2的性質與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產生H2的化學方程式為____________________。

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