Question

寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)：

 

；
（2）在一定條件下，乙炔與氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)：

 

；
（3）苯和濃硝酸濃硫酸的混合液在50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：

 

；
（4）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：

 

；
（5）SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：（1）乙烯在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
（2）乙炔與氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯；
（3）苯和濃硝酸濃硫酸的混合液在50℃～60℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；
（4）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
（5）二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸．

解答： 解：（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)，方程式：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH；
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH；
（2）在一定條件下，乙炔與氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，方程式：CH≡CH+HCl

一定條件下

CH₂=CHCl；
故答案為：CH≡CH+HCl

一定條件下

CH₂=CHCl；
（3）苯和濃硝酸濃硫酸的混合液在50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)，方程式：+HNO₃（濃）

濃硫酸

50℃-60℃

-NO₂+H₂O；
故答案為：+HNO₃（濃）

濃硫酸

50℃-60℃

-NO₂+H₂O；

（4）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（5）SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確有機物結(jié)構(gòu)及反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．