A. | 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ | B. | 樣品CuO的質(zhì)量一定為4.0g | ||
C. | 樣品中Fe元素的質(zhì)量為56V/22400g | D. | 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g |
分析 硫酸足量,由氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,鐵離子優(yōu)先反應(yīng),由于濾液A中不含銅離子,且有氣體氫氣生成,則濾液A中不含鐵離子,濾渣3.2g為金屬銅,物質(zhì)的量為0.05mol,即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol,濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3,物質(zhì)的量為0.02mol,鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol,以此來解答.
解答 解:A.生成的濾渣3.2g是銅,金屬銅可以和Fe3+反應(yīng),所以一定不含有Fe3+,則溶液A中含F(xiàn)e2+、H+,故A錯誤;
B.Fe的物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{160g/mol}$×2=0.04mol,其質(zhì)量為0.04mol×56g/mol=2.24g,CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g,故B錯誤;
C.由于鐵不僅僅與酸反應(yīng)生成氫氣,則不能僅根據(jù)氫氣的體積計算鐵的質(zhì)量,故C錯誤;
D.Fe的物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{160g/mol}$×2=0.04mol,其質(zhì)量為0.04mol×56g/mol=2.24g,故D正確.
故選D.
點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)、混合物分離提純綜合應(yīng)用等,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2 | |
B. | 向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體,醋酸的電離常數(shù)Ka會增大 | |
C. | 等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示,則曲線Ⅰ表示的是鹽酸的稀釋圖象溶液體積 | |
D. | 圖中,a、b、c三點表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為a<b<c |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C12 | B. | NH3 | C. | BaCO3 | D. | C2H5OH (乙醇) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA | |
B. | 1mol羥基中電子數(shù)為10NA | |
C. | 在含4mol Si-O鍵的二氧化硅中,氧原子數(shù)為4NA | |
D. | 常溫常壓下,22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)中氧化劑只有FeCl3 | |
B. | NaBH4的電子式為 | |
C. | NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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