Question

2．某廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟③的反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-時(shí)，反應(yīng)中S₂O₃^2-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN^-的水解常數(shù)K_h=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L^-1．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填代號(hào)）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）═c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-測(cè)定某SnCl₂的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn⁴⁺較為穩(wěn)定）：將a g SnCl₂樣品制成溶液的操作為將SnCl₂樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl₂溶液中加入過量的FeCl₃溶液，用bmol•L^-1 K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液xmL．則樣品中SnCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl₂的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析 （1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-，因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO^-只能被還原為Cl^-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式；
（2）根據(jù)0.4 mol Cr₂O₇^2-等轉(zhuǎn)化為Cr³⁺即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）加入熟石灰進(jìn)一步處理，調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去；
（4）反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則可推知NaCN過量，根據(jù)電荷守恒和物料守恒即可計(jì)算出CN^-和HCN的濃度，進(jìn)而計(jì)算出K_h；
a．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子電荷總數(shù)相同，電性相反；
b．溶液中存在物料守恒，濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液中鈉離子物質(zhì)的量的2倍等于HCN和CN^-物質(zhì)的量總和；
c．混合后得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，水解促進(jìn)水的電離；
d．溶液混合后形成的是緩沖溶液，加入少量酸或堿，溶液酸堿性變化不大；
（5）SnCl₂易水解，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與方程式可得關(guān)系式Sn～Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）堿性條件下，CN^-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO^-、Cl^-離子，離子反應(yīng)為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（2）根據(jù)0.4 mol Cr₂O₇^2-等轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，鉻元素化合價(jià)降低3價(jià)，0.4molCr₂O₇^2-共得到了0.4×（2×3）mol=2.4mol；
故答案為：2.4；
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去；
故答案為：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去；
（4）由于反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，當(dāng)a=0.01時(shí)，恰好反應(yīng)，生成了氰化氫溶液，溶液顯示酸性，故氰化鈉應(yīng)該多些，故a＞0.01；
根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）+c（Cl^-），PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），c（CN^-）=c（Na⁺）-c（Cl^-）=$\frac{a}{2}$mol/L-$\frac{0.01}{2}$mol/L；
再根據(jù)物料守恒：c（CN^-）+c（HCN）=c（Na⁺）=$\frac{a}{2}$mol/L，CN^-的水解常數(shù)K_h=$\frac{c（HCN）×c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{\frac{0.01}{2}×10{\;}^{-7}}{\frac{a-0.01}{2}}$=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$；
若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，混合后得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度；
a．據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），此溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），故a正確；
b．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，所以c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故b錯(cuò)誤；
c．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，混合后得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度，故c正確；
d．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后形成緩沖溶液，此溶液加入少量氫氧化鈉抑制水解，促進(jìn)電離，加入鹽酸抑制電離促進(jìn)水解，溶液酸堿性變化不大，所以溶液的pH變化不大，故d正確；
故答案為：$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$；b；
（5）SnCl₂易水解，先溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度；
令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：
 Sn～Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇
Mg                                    $\frac{1}{3}$mol
a×y                             bmol/L×$\frac{x}{1000}$L
解得y=$\frac{3xbM}{1000a}$，
故答案為：將SnCl₂樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度；$\frac{3xbM}{1000a}$．

點(diǎn)評(píng) 本題以工藝流程為載體，考查了氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，水溶液中的離子平衡、離子濃度、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力、靈活分析處理實(shí)際問題的能力，題目難度中等．