17．下列說法錯誤的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13mol•L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．向醋酸溶液中加水可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大

分析 A．醋酸溶液中，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，結(jié)合醋酸為弱酸部分電離出氫離子分析；
B．根據(jù)pH=-lgc（H+）計算兩溶液中氫離子濃度之比；
C．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性；
D．稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，結(jié)合在同一溶液中分析該比值．

解答 解：A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度一定小于0.1mol/L，醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，該溶液中的氫氧根離子是水電離的，則由水電離的c（H+）=c（OH-）＞$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10-13mol•L-1，故A錯誤；
B．根據(jù)pH=-lgc（H+）可知，c（H+）=10-pH，則pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比=10-2mol/L：10-1mol/L=1：10，故B正確；
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，由于醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸的濃度大于氫氧化鈉，所以混合液中醋酸過量，混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故C正確；
D．醋酸溶液中加水后，醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$值增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，C為易錯點，注意醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)分類是化學研究的重要方法之一，化學工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳，下列物質(zhì)與它屬于同類的是（　�。�
A．H2   O3B．SO2    NOC．H2SO4    H2CO3D．Na2SO4  KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
B．常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
C．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
D．25℃時，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)圖回答問題：

（1）A圖是某離子化合物的晶胞（組成晶體的一個最小重復單位），陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數(shù)比是1：1．
（2）B圖表示構(gòu)成NaCl晶體的一個晶胞，通過想像與推理，可確定一個NaCl晶胞中含Na+和Cl-的個數(shù)分別為4、4．
（3）釔鋇銅復合氧化物超導體有著與鈣鈦礦型相關(guān)的晶體結(jié)構(gòu)，若Ca、Ti、O結(jié)構(gòu)如C圖所示的晶體，其化學式為CaTiO3．
（4）石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為2，C-C鍵個數(shù)為3．
（5）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，如E圖所示．其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有1個原子．試觀察E圖，推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個數(shù)、鍵角、B-B鍵的個數(shù)依次為12、60°、30．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填代號）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）═c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-測定某SnCl2的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn4+較為穩(wěn)定）：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用bmol•L-1 K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的某有機物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5min后，溶液的顏色逐漸變淺，再加入鹽酸顯酸性時，沉淀出白色晶體．取少量晶體放入FeCl3溶液中，溶液呈紫色．則該有機物可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學方程式Y(jié)+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)達平衡此時體系的壓強是開始時0.9倍．
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A（填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生

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