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下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層8電子或2電子結構的是（　�。�
A、乙硼烷B2H6
B、氫化鈉NaH
C、六氟化氙XeF6
D、四氯化碳CCl4
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷，離子化合物根據(jù)得失電子來判斷．
解答： 解：A、B2H6中，B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3，其在分子中的化合價為-3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為6，故A錯誤；
B、NaH為離子化合物，Na原子的原子核外最外層電子數(shù)為1，失去一個電子達8電子穩(wěn)定結構，氫原子最外層一個電子，得一個電子達到2電子穩(wěn)定結構，故B正確；
C、六氟化氙中，氙原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為14，故C錯誤；
D、CCl4中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價為-1價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子或2電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子或2電子結構是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉與水反應的化學方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

滿足通式CnH2nO的有機物甲，既可被氧化為一元羧酸乙，又可被還原為一元醇丙，乙和丙在一定條件下反應生成酯丁，則下列說法正確的是（　�。�
A、甲和丁的最簡式相同
B、丁的分子量是丙的兩倍
C、甲既可是飽和一元醛，又可是飽和一元酮
D、甲的分子中一定具有甲基

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科目：高中化學 來源： 題型：

對實驗I-IV的實驗現(xiàn)象預測錯誤的是（　�。�
A、
繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應
B、
實驗試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁
C、
實驗中碳棒上有無色氣泡產生
D、
實驗中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求．試回答以下問題：
（1）在儀器：a．分液漏斗  b．試劑瓶  c．集氣瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒  g．托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號）
 
．
（2）蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上．用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止
 
．當蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應
 
，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)．
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為
紫色石蕊溶液．請回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為
 
，制取該氣體利用了B的性質有
 
、
 
．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為
 
；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號）．
（4）如圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果．如圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有
 
（填寫編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法合理的是（　�。�
A、若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X＞Y，則沸點：X＞Y
B、若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M
C、若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X＞Y，則X失電子能力比Y強
D、若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
． A、C兩元素形成離子AC32-的中心原子雜化類型為
 
，離子空間構型為
 
，與AC32-互為等電子體的分子是
 
（由第二周期兩元素組成）
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結構式為，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為．DO2Cl2熔點：-96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于
 
 晶體．
（4）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是
 
．若晶胞的邊長為a pm  NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該氫化物的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液面以下
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.1NA個水分子所占的體積大于2.24L
B、標準狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)為4NA
C、標準狀況下，14gN2含有的核外電子數(shù)為7NA
D、3molFe與足量的鹽酸充分反應，轉移9NA個電子

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