元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法合理的是（　�。�
A、若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X＞Y，則沸點：X＞Y
B、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
C、若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X＞Y，則X失電子能力比Y強
D、若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．元素氣態(tài)氫化物的沸點一般隨相對分子質(zhì)量增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)的沸點較高；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子；
C．同主族自上而下金屬性增強；
D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減��；
解答： 解：A．元素氣態(tài)氫化物的沸點一般隨相對分子質(zhì)量增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)的沸點較高，如水的沸點高于硫化氫，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子，所以R＜M，故B錯誤；
C．X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X＞Y，同主族自上而下金屬性增強，故X失電子能力比Y強，故C正確；
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＜N，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，題目難度不大，注意對規(guī)律的理解掌握，注意A選項中氫鍵存在．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實驗測得，當達到平衡時，測得氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則：
（1）平衡時氨氣的濃度為
 

（2）起始加入氮氣的濃度為
 
  氫氣的物質(zhì)的量為
 

（3）達到平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為
 

（4）反應(yīng)前混合氣體的平均分子量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol/L的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol/L的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是A（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、發(fā)生反應(yīng)生成的AgI沉淀多于AgCl沉淀
C、在水中AgCl的溶解度比AgI的溶解度大
D、若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成．下列說法正確的是（　�。�
A、奎尼酸分子式為C7H14O6
B、綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)
C、1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
D、咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層8電子或2電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、乙硼烷B2H6
B、氫化鈉NaH
C、六氟化氙XeF6
D、四氯化碳CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C16H23Cl3O2的有機物分子內(nèi)不含有碳碳叁鍵，它所含的雙鍵數(shù)目最多是（　�。�
A、5B、4C、3D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）C的分子式：
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（4）寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式：
 
．
（5）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．將等體積的D溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若D的濃度為1×10-2 mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．請回答：
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，它在人體內(nèi)酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為
 
（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法錯誤的是（　�。�
A、16gO2中含有的氧氣分子數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
C、1.6gCH4中含有的甲烷分子數(shù)為0.1NA
D、1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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