【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶,需要下列儀器中的_________(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈

(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________,________。

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是________(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在如圖的分液漏斗中,下層液體呈________色;打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是___________________

(5)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________

【答案】cdef過濾萃取分液B 紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通FeCl3+3H2O(g) Fe(OH)3(膠體)+3HCl

【解析】

(1)灼燒海帶需要的儀器有:酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝,故選cdef;

(2)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,從碘水中分離出碘采用分液方法,所以①的操作名稱是過濾,③的操作名稱是分液,故答案為:過濾;萃取分液;

(3)A.酒精和水互溶,所以不能作萃取劑,故A錯誤;B.四氯化碳、苯符合萃取劑條件,所以能作萃取劑,故B正確;C.汽油和碘反應(yīng),乙酸和水互溶,所以汽油、乙酸不能作萃取劑,故C錯誤;D.汽油和碘反應(yīng)、甘油和水互溶,所以汽油、甘油不能作萃取劑,故D錯誤;故選B;

(4)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶,四氯化碳能萃取碘,所以有機(jī)層在下方、水在上方,碘的四氯化碳溶液呈紫紅色;如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通,則液體不會流出,故答案為:紫紅;分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通;

(5)加熱燒杯中的水至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱,可以制得膠體,原理方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2SO4 和稀HNO3的混合液1L,其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-10.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(

A. 24gB. 32gC. 64gD. 96g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下能將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)的是

A. 氯氣 B. 鹽酸

C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 46 g NO2 N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA

B. 1 mol N2 4 mol H2 反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA

C. 1 mol Fe 1 mol Cl2 充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:_______________________。

(2)光氣(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題:

①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=___________;

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為___________,10min改變的條件是_____________。

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是________________________________。

(4)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),于1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.2v(N2)=v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2HXHY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱:HX<HY

B

2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴20.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴20.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp):ZnS>CuS

C

FeCl3KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動

D

常溫下,用pH計(jì)分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH:NaA>NaB

常溫下酸性:HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中,c(A2+)=x mol/L,c(B-)=y mol/L,則Ksp(AB2)為( )

A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用某工業(yè)廢鐵粉(主要成分為Fe2O3.Fe等)與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。

(1)Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為________,其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________(填化學(xué)式)

(3)苯酚溶液中滴入Fe3+離子,溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(4)Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿,其結(jié)構(gòu)如下圖所示,它是由下列A.B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為________

(5)常溫條件下,鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________,如果鐵的原子半徑為0.12nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為________g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N,因CO2通入量不同,溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有如圖所示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解),則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_______________________, 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________;由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入CO2的體積之比為X:Y=___________。

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