【題目】向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N,因CO2通入量不同,溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有如圖所示兩種情況(不計CO2的溶解),則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_______________________, 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________;由曲線X、Y可知,兩次實驗通入CO2的體積之比為X:Y=___________。
【答案】 NaOH和Na2CO3 0.25mol/L 10:3
【解析】曲線X,Y開始沒有氣體產(chǎn)生,加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,再結(jié)合反應OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-,可以知道,若X中只有Na2CO3,開始發(fā)生H++CO32-=HCO3-,前后兩過程消耗HCl的體積相等,而實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故Y曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,Y曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:3;則曲線X表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為1:2;根據(jù)鈉元素守恒計算原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)曲線Y生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-60=15mL,曲線X生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-25=50mL,求出兩次實驗通入CO2的體積之比。
曲線X,Y開始沒有氣體產(chǎn)生,加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,再結(jié)合反應OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-,可以知道,若X中只有Na2CO3,開始發(fā)生H++CO32-=HCO3-,前后兩過程消耗HCl的體積相等,而實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故Y曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,Y曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:3;則曲線X表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為1:2;根據(jù)鈉元素守恒可以知道,當加入75mL鹽酸時,溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉,所以原溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1×0.075=0.0075mol,所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.0075/0.03=0.25mol/L;曲線Y生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-60=15mL,曲線X生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-25=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可以知道,則兩次實驗通入的CO2的體積之比X:Y=50:15=10:3;正確答案:NaOH和Na2CO3 ;0.25mol/L;10:3。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室焙燒海帶,需要下列儀器中的_________(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①________,③________。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是________(填字母)。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在如圖的分液漏斗中,下層液體呈________色;打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是___________________;
(5)實驗室制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為____________________。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為:X+YZ
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【題目】在溫度壓強不變時,1mol NO2高溫分解,生成NO和O2,達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1.2mol,這時NO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學式)轉(zhuǎn)化為_______________(填化學式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。
(2)②的最高價氧化物的分子式為_____;⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為__。
(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,該化合物的電子式為_____。
(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是___(填字母,雙選)。
A.最高正化合價為+6
B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C.最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
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【題目】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1,則C的燃燒熱為△H =- 110.5 kJ·mol1
C. 25℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱 19.3kJ, 其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密閉容器中,0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時,放出 19.12 kJ 熱量, 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
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【題目】關(guān)于下列圖像的說法正確的是
A. 圖 1 表示:密閉容器中發(fā)生的反應 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),NH3的體積分數(shù) ψ(NH3)與時間(t)的關(guān)系
B. 圖 2 表示:一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體,溶液中的 c(Cl-)與加入 CaCO3 物 質(zhì)的量關(guān)系
C. 圖3表示:NH4HSO4溶液中加入NaOH固體,溶液中的c(NH4+)與加入NaOH質(zhì)量 的關(guān)系
D. 圖4表示:25℃時,Na2S溶液加水稀釋,溶液中的c(H+)與加入水的體積的關(guān)系
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