將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙醇充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、生成的乙酸乙酯中含有18O
B、生成的水分子中含有18O
C、可能生成45g乙酸乙酯
D、不可能生成88g乙酸乙酯
考點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì),乙酸乙酯的制取
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫的反應(yīng)原理、在濃硫酸存在下并加熱酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)分析判斷；
解答： 解：將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O；
A．生成的乙酸乙酯中含有18O，故A正確；
B．生成的水分子中不含有18O，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，1mol乙醇應(yīng)反應(yīng)生成1mol乙酸乙酯，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙酸和乙醇揮發(fā)，所以不能進(jìn)行徹底，應(yīng)小于90g，可能生成45g乙酸乙酯，故C正確；
D．乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，1mol乙醇反應(yīng)生成1mol乙酸乙酯，但反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以乙酸乙酯質(zhì)量應(yīng)小于90g，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酯化反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，關(guān)鍵是反應(yīng)歷程和可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）．
（1）該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)．
①制取乙炔的化學(xué)方程式是
 
．
②點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：
 
．
③在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（2）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)．
①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管行第二次讀數(shù)．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是
 
，并使視線與凹液面最低處相平．
②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）
飽和醇的質(zhì)量 金屬鈉的質(zhì)量 量氣管第一次讀數(shù) 量氣管第二次讀數(shù)
① 0.62g 5.0g（足量） 40mL 264mL
② 0.31g 2.5g（足量） 40mL 152mL
已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是
 
元醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烷烴的沸點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（　　）
①CH3CH2CH2CH3  ②③ ④
A、①②③④B、④③①②
C、③④①②D、②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C、鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈
D、溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，即通過(guò)陽(yáng)極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來(lái)氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B為電源的正極
B、電解過(guò)程中，陽(yáng)極室附近的PH保持不變
C、電解過(guò)程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端
D、右邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把下列4種Na2S2O3溶液和相應(yīng)體積的水，分別加入4個(gè)盛有20mL 2mol?L-1硫酸的燒杯中，此時(shí)，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進(jìn)行反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是（　　）
A、25℃20mL 3mol?L-1的Na2S2O3溶液，25mL蒸餾水
B、0℃30mL 2mol?L-1的Na2S2O3溶液，15mL蒸餾水
C、25℃10mL 4mol?L-1的Na2S2O3溶液，35mL蒸餾水
D、0℃10mL 2mol?L-1的Na2S2O3溶液，35mL蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①有四種官能團(tuán)；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；    
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；
⑥1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
⑦1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生1mol氫氣．
A、只有⑥B、①⑥
C、②⑤⑦D、①②⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（　�。�
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵．
A、①④⑤B、②③④
C、②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＞Mg＞Al
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C、還原性：I-＜Br-＜Cl-
D、熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

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